《2021-2022学年安徽省六安中学高二上学期期中考试化学试题（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省六安中学高二上学期期中考试化学试题（解析版）.docx（19页珍藏版）》请在汇文网-专业的C2C文档交易平台上搜索。
1、安徽省六安中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列关于能量变化的说法正确的是A化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】A【详解】A化学反应有新物质生成的同时伴随着能量变化，所以反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故A正确；B冰融化为水时，吸收能量，则相同质量的水和冰相比较，水的能量高于冰，故B错误；C化学反应的能量表现形式有热能、光能、电能等等，故C
2、错误；D需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铁粉和硫粉共热生成硫化亚铁的反应为放热反应，故D错误；故选A。2下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀硫酸与NaOH溶液反应：B在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C已知的燃烧热，则有D已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则【答案】D【详解】A稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A项错误；B燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B项错误；C燃烧热强调1mol可燃物完全
3、燃烧生成稳定的氧化物，如C、H，而中不是，C项错误；D根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，D项正确；答案选D。3在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4，则H4的正确表达式为AH4=(H1H2-3H3)BH4=(3H3-H1-H2)CH4=(H1H23H3)DH4=(H1-H2-3H3)【答案】A【
4、详解】已知：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3结合盖斯定律，将(+-3)，整理可得2S(g)=S2(g)，则2S(g)=S2(g)H4 =(H1H2-3H3)，故合理选项是A。4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，分别向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系表示正确的是AH1H2H3BH2H3H1CH1=
5、H2=H3DH2H3H1【答案】B【详解】等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量，但在实际反应中，浓H2SO4溶解放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，且放热越多，H越小，则H1H3H2；综上所述，故选B。5下列示意图表示正确的是A甲图表示Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=26.7kJmol-1反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示实验的环境温度为20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(
6、NaOH)的变化(已知V1V2=60mL)D已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图【答案】D【详解】A甲图表示放热反应，而Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=26.7kJmol-1为吸热反应，A错误；B碳完全燃烧生成CO2，且反应放热，故乙图不能表示碳的燃烧热，B错误；C丙图中NaOH溶液体积V2为20mL时温度最高，说明此时酸碱已经完全反应，又实验中始终保持V1V2=60mL，所以H2SO4溶液体积V1为40mL，由酸碱中和关系式2NaOHH2SO4可知，硫酸和氢氧化钠溶液浓度不同，和题干叙述不符，C错误；D稳定性BA，则
7、表明反应AB为吸热反应，稳定性BC，则表明反应BC为放热反应，且从能量AC可得出，整体反应为放热反应，反应过程中的能量变化与丁图相符，D正确；故选D。6已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定CS(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO3(g) H=-395.7kJmol-1D一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量小于98.7kJ【答案】C【详解】A1molS(s)的能量小于
8、1molS(g)，1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量大于297.0kJ，故A错误；B能量越低越稳定，在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定，故B错误；C由图象可知S(g)+O2(g)= SO2(g) H=-297.0kJmol-1，SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98.7kJmol-1根据盖斯定律+得S(s)+O2(g)SO3(g)H=-395.7kJmol-1，故C正确；D1molSO3(l)的能量小于1mol SO3(g)的能量，一定条件下1molSO2(g)和molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D错误；选C
9、。7对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是Av(A)=0.5mol/(Lmin)Bv(B)=1.2mol/(Ls)Cv(C)=0.1mol/(Ls)Dv(D)=0.4mol/(Lmin)【答案】C【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。【详解】Av(A)=0.5mol/(Lmin)；BB是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，B错误；Cv(C)= 0.1mol/(Ls)，所以v(A)=0
10、.1 mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls)=3 mol/(Lmin)；Dv(D)=0.4 mol/(Lmin)，所以v(A)= =0.4 mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)；综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。故选C。8反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法不正确的是A2分钟反应放出的热量值等于0.1akJB用氧气表示02min的反应速率：v(O2)=0.05molL-1min-1C2分钟内NH3的转化率是4
11、0%D2分钟末c(H2O)=0.6mol/L【答案】D【分析】在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则： ，据此作答。【详解】A由热化学方程式可知生成4molNO，放出akJ热量，则生成0.4molNO，放出热量值为0.1akJ，A项正确；B用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05molLmin-1，B项正确；C2分钟内NH3的转化率是100%=40%，C项正确；D2分钟末c(H2O)=0.12mol/L，D项错误；答案选D。9对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研
12、究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是A图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好C用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【答案】B【详解】A过氧化氢分解产生氧气，图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小，故A正确；BFeCl3和CuSO4的阴离子不同，无法证明Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果哪个好。若要比较Fe3+和Cu2
13、+对H2O2分解的催化效果，应使两催化剂的阴离子相同，故B错误；C用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的相同气体体积所需的时间，也可以测定相同时间内生成的气体体积，故C正确；D为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若装置气密性良好，则活塞会回到原位，故D正确；故选B。10足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加溶液加固体加固体升高温度将块状铁改为铁粉将稀硫酸改用的浓硫酸ABCD【答案】C【详解】足量块状铁与的稀硫酸反应，H2的量取决于硫酸的量，故反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量
14、，加溶液相当于稀释硫酸，反应速率减慢，不合题意，加固体消耗硫酸，H2的量减少，反应速率减慢，不合题意，加固体将酸转化为弱酸，反应速率减慢，H2的量不变，不合题意，升高温度，反应速率加快，H2的量不变，符合题意，将块状铁改为铁粉增大接触面积，反应速率加快，H2的量不变，符合题意，将稀硫酸改用的浓硫酸，浓硫酸使铁钝化，将不产生H2，不合题意，综上所述，符合题意，故答案为：C。11在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据的是A反应容器内的压强不随时间的变化而变化B混合气体中保持不变C反应混合物的密度不随时间而变化D消耗的同时生成【答案】B【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A反应前后体积不变，压强始终不变，反应容器内的压强不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，A错误；B混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此反应混合物的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡状态，C错误
